| Na aula de físico e química, foi-nos solicitado pelo professor a realização de uma experiência prático-laboratorial, em que se pretendia dar a conhecer aos alunos como se distingue soluções, coloides e suspensões, e o efeito de Tyndall. * Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol: Uma solução é uma mistura homogénea (em que não se distinguem os componentes), constituída por um solvente (geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais solutos (substâncias que vão ser dissolvidas). Uma solução diz-se saturada se não se consegue adicionar mais soluto, ou seja, se o solvente não é suficiente para dissolver mais soluto. Esta atividade consiste em preparar uma solução saturada de acetato de cálcio, à qual será depois adicionado etanol. As substâncias que foram utilizadas na atividade pratico-experimental são os compostos designados por: . Acetato de cálcio- C4H6CaO4. Se um álcool é adicionado a uma solução saturada de acetato de cálcio, forma-se um gel semissólido inflamável; . Etanol (CH3 CH2OH), também chamado álcool etílico e, na linguagem popular, simplesmente álcool. Nesta experiência por falta desta substância utilizamos o álcool das lamparinas. * Efeito de Tyndall: Uma dispersão, em química, é considerada uma mistura, na qual, a olho nu não é possível identificar as diversas fases que a constituem. As dispersões podem classificar-se, conforme as dimensões das partículas da fase dispersa, podendo estas ser: · Soluções: dispersões cujo tamanho das partículas dispersas é menor que 1 nanómetro. Estas partículas podem ser iões, átomos ou moléculas. · Coloides (soluções coloidais): são misturas que apesar de conterem apenas uma fase são constituídas por duas ou mais substâncias e, quando observadas através de processos específicos é possível demonstrar que são constituídas por mais do que uma fase. Uma propriedade importante dos colóides é a sua dispersão da luz, ou seja, é possível observar o percurso de um feixe luminoso através de um coloíde, que se designa como: Efeito de Tyndall · Suspensões: são misturas de diferentes fases (heterogéneas): uma fase líquida e outra fase sólida ou gasosa que formarão geralmente uma solução uma solução aquosa. Os coloides apresentam dispersão da luz, ou seja, um feixe de luz visível ao atravessar a solução, este fenómeno do nomeado por Efeito de Tyndall, que ocorre devido à dimensão das partículas causadoras da dispersão da luz, são de maiores que o comprimento da onda da radiação que é dispersa. As substâncias que foram utilizadas na atividade pratico-experimental são os compostos designados por: * Tiossulfato de sódio ou hipossulfito de sódio, cuja fórmula é Na2S2O3, é um sal sólido e tem como característica- cristais de cor branca, muito solúveis em água. Que existe em laboratórios sob a forma de sal hidratado de fórmula química: Na2S2O3·5H2O; * Ácido clorídrico HCl- é uma solução aquosa que deve ser manuseada com precaução, por ser ácida e provoca queimaduras. Objetivos da experiência: Esta atividade pratico-laboratorial foi realizada por duas experiências, que tiveram como finalidade: * Preparar um gel, utilizando para isso uma solução saturada de acetato de cálcio (a preparar previamente), à qual se adiciona etanol. * Observar o efeito de Tyndall. Bem como dar a conhecer aos alunos como se processam e realizam as etapas necessárias à realização dos objetivos acima referidos Protocolo Experimental: Materiais: . Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol: . Balança ± 0,01g (Matter Toledo; AB204; Max. 310g; Min. 0,02g) . Gobelé- 250ml (Boro 3.3) . Proveta- 10ml (Linex; 20˚C) . Espátula . Esguicho . Vareta de Vidro . Proveta- 100ml (±1; 20˚C) . Tábua de Madeira . Vidro de Relógio . Funil de Vidro . Fósforos . Efeito de Tyndall: . Tina regular- 500ml . Fonte de Luz . Vareta de Vidro . Elevador . Balão Volumétrico- 250ml (± 0.06ml; POLEX Portugal) . Proveta- 125ml (± 0.5ml; Nahita) . Gobelé- 600ml (Boro 3.3) . Balança ± 0,01g (Matter Toledo; AB204; Max. 310g; Min. 0,02 g) . Funil de Vidro . Esguicho com água Reagentes: . Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol: Acetato de Cálcio Etanol . Efeito de Tyndall: Tiossulfato de Sódio- Na2S2O3 (aq) Ácido clorídrico- HCl Procedimento Experimental: . Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol: * Preparação de uma solução saturada de acetato de cálcio: 1º. Nivelou-se a balança de precisão; 2º. Colocou-se o gobelé na balança, e com a ajuda da espátula, colocou-se pouca a pouco o sal em questão; 3º. Tentou-se obter um valor próximo do pretendido (3g); 4º. Registou-se o valor exato da massa desejado; 5º. Numa proveta, mediu-se 3,5ml de água e adicionou-se ao acetato de cálcio; 6º. Agitou-se a solução com uma vareta até o sólido se dissolver; * Preparação do gel 1º. Mediu-se 0,5ml de etanol numa proveta; 2º. Transferiu-se o etanol para o gobelé que contém a solução de acetato de cálcio; 3º. Colocou-se o vidro de relógio sob a tábua de madeira; 4º. Usou-se uma espátula para transferir um pouco de gel para o vidro de relógio; 5º. Acendeu-se um fósforo; 6º. Aproximou-se a chama cuidadosamente do gel; 7º. Observou-se e registou-se as conclusões; 8º. Retirou-se o vidro de relógio da tábua com uma pega, pela razão de estar quente; 9º. Procedeu-se à lavagem e arrumação de todo o material utilizado. . Efeito de Tyndal: * Pesagem do sal: 1º. Nivelou-se a balança de precisão; 2º. Colocou-se o gobelé na balança, e com a ajuda da espátula, colocou-se pouca a pouco o sal em questão; 3º. Tentou-se obter um valor próximo do pretendido (1, 25g); 4º. Registou-se o valor exato da massa desejado; * Dissolução do sal: 1º. Adicionou-se 125ml de água na proveta; 2º. Esvaziou-se a água da proveta para o gobelé que contém o sal pesado; 3º. Agitou-se o gobelé até estar completa a dissolução do sal; 4º. Transferiu-se a solução para o balão volumétrico; 5º. Encheu-se o balão volumétrico com água até ao traço de referência através de um esguicho; * Visualização do efeito Tyndall: 1º. Colocou-se uma tina retangular sobre um elevador; 2º. Introduziu-se todas as soluções preparadas pelos grupos na tina; 3º. Adicionou-se ácido clorídrico à tina; 4º. Agitou-se para homogeneizar com a ajuda da vareta de vidro de grande dimensão; 5º. Colocou-se uma fonte de luz, em frente da tina; 6º. Apagou-se as luzes do laboratório; 7º. Acendeu-se a fonte de luz; 8º. Retirou-se as conclusões da observação do efeito; 9º. Depositou-se as soluções no lavatório; 10º. Realizou-se a lavagem e arrumação de todo o material utilizado. Interpretação de Resultados e Respetivos Cálculos: . Preparação de um gel por adição de uma solução saturada de acetato de cálcio a etanol: Observou-se que quando se juntou o etanol à solução de acetato de cálcio, repentinamente se tornou num gel azul e viscoso. Assim obtivemos um gel que é utilizado na produção de velas artificiais para os bolos de aniversário. Nota: quando se faz a adição do etanol à solução de acetato de cálcio, não se deve agitar o gobelé. Utilizar uma tábua de madeira ou placa de cerâmica, afastando-a de materiais combustíveis.  Legenda das imagens: Figura 1- gel espesso no gobelé Figura 2- pequena porção do gel no vidro de relógio sob a tábua Figura 3- gel em combustão Efeito de Tyndal: Todos os grupos da turma, ao início, tiveram dificuldades em observar o efeito que se pretendia. Mas ao fim de um bocado, todos conseguiram ver e reconhecer o efeito de Tyndall sobre o coloide.  Legenda das imagens: Figura 1- algum do material utilizado, em que se pode observar o balão volumétrico com a solução para a visualização do efeito de tyndall; Figura 2- fonte de luz projetada para a tina que contém o coloide; Figura 3- efeito de Tyndall, podemos observar que existe dispersão da luz. Nota: não cheirar os produtos químicos. Manusear os materiais de maneira correta. Conclusão/Discussão: Com esta atividade experimental concluímos que o gel preparado a partir de uma solução saturada de acetato de cálcio tem propriedades inflamáveis, ao incendiarmos este gel pudemos observar a chama emitida de cor alaranjada. No caso da formação de um coloide concluímos que este se forma em função do tempo e que este vai formar uma mistura homogénea a olho nu mas quando observada por uma fonte de luz é possível observar a dispersão da luz no coloide. Na realização desta atividade experimental o meu grupo de trabalho realizou todo o seu processo sem qualquer tipo problema. __________________________________ Outros Trabalhos Relacionados | | Ainda não existem outros trabalhos relacionados | |