Introdução: Numa aula da disciplina de físico e química, foi-nos solicitado pelo professor a execução de uma experiência prático-laboratorial, em que se pretendia dar a conhecer aos alunos como se preparava soluções. A atividade proposta dividiu-se então em duas partes iguais, em que na primeira usaríamos tiossulfato de sódio e para a segunda fase, repetiríamos a experiência mas com um componente químico diferente, sulfato de cobre II. Nota: Há que recordar que para se trabalhar com produtos reagentes é preciso respeitar as normas de segurança, algumas delas são: não cheirar a substância em utilização; ler sempre os rótulos e tomar conhecimento das regras estabelecidas pelos mesmos; e usar bata e muitas vezes luvas.  Esquema 1- representação da leitura correta de medições a olho. Introdução Teórica: As substâncias que foram utilizadas na atividade pratico-experimental são os compostos designados por: * Tiossulfato de sódio ou hipossulfito de sódio, cuja fórmula é Na2S2O3, é um sal sólido e tem como característica- cristais de cor branca, muito solúveis em água. Que existe em laboratórios sob a forma de sal hidratado de fórmula química: Na2S2O3·5H2O; * Sulfato de Cobre II ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular é CuSO4. Este composto existe sob diversas formas, que diferem pelo seu grau de hidratação, pode apresentar-se como um pó de coloração verde ou cinzento, e na forma no qual é mais encontrado, azul brilhante. Nota: não retirar o excesso de sólido, a não ser para um novo recipiente, nunca para a embalagem onde contém a solução. Objetivos da experiência: Esta experiência prático-laboratorial tem como objetivos: * Preparação de uma solução aquosa de Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3·5H2O); * Preparação de uma solução diluída, a partir da solução diluída anterior. A segunda experiência: * Preparação de uma solução aquosa de Sulfato de Cobre II (CuSO4); * Preparação de uma solução diluída, a partir da solução diluída anterior. Protocolo Experimental: Materiais: . Balança de precisão ± 0,01g (Mettler Toledo; Max-310g, Min-0,02g) . 2 Balões volumétricos de 50ml (± 0.06ml; POLEX Portugal) . Copo de 100ml (Boro 3.3) . Vidro de Relógio . Espátula . Esguicho com água . Proveta de 25ml (± 0.5ml; Nahita) . Pipeta volumétrica (± 0.03ml; Linex) . Pipetador de 25ml (ALLA France) . Vareta Reagentes: Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3·5H2O) Sulfato de cobre II (CuSO4) Procedimento Experimental: Preparação da solução de tiossulfato de sódio: * Pesagem do sal: 1º. Nivelou-se a balança de precisão; 2º. Colocou-se o gobelé na balança, e com a ajuda da espátula, colocou-se pouca a pouco o sal em questão; 3º. Tentou-se obter um valor próximo do pretendido (0,37g); 4º. Registou-se o valor exato da massa desejado; * Dissolução do sal: 1º. Adicionou-se 25ml de água na proveta; 2º. Esvaziou-se a água da proveta para o gobelé que contém o sal pesado; 3º. Agitou-se o gobelé até estar completa a dissolução do sal; 4º. Transferiu-se a solução para o balão volumétrico; 5º. Encheu-se o balão volumétrico com água até ao traço de referência através de um esguicho; * Preparação de uma solução diluída, a partir da solução diluída anterior: 1º. Colocou-se um pipetador na parte de cima da pipeta volumétrica 2º. Começou-se por transferir a solução, que se encontrava no balão volumétrico, para a pipeta até chegar ao traço de referência da mesma; 3º. Transferiu-se, já com a solução dentro da pipeta volumétrica, a solução para um outro balão volumétrico. 4º. Retirou-se os dados e conclusões pretendidas; 5º. Depositou-se todas as soluções no lavatório; 6º. Procedeu-se à lavagem de todos os materiais utilizados; Preparação da solução de tiossulfato de sódio: * Pesagem do sal: 1º. Nivelou-se a balança de precisão; 2º. Colocou-se o gobelé na balança, e com a ajuda da espátula, colocou-se pouca a pouco o sal em questão; 3º. Tentou-se obter um valor próximo do pretendido (0,37g); 4º. Registou-se o valor exato da massa desejado; * Dissolução do sal: 1º. Adicionou-se 25ml de água na proveta; 2º. Esvaziou-se a água da proveta para o gobelé que contém o sal pesado; 3º. Agitou-se o gobelé até estar completa a dissolução do sal; 4º. Transferiu-se a solução para o balão volumétrico; 5º. Encheu-se o balão volumétrico com água até ao traço de referência através de um esguicho; Preparação de uma solução diluída, a partir da solução diluída anterior: 1º. Colocou-se um pipetador na parte de cima da pipeta volumétrica 2º. Começou-se por transferir a solução, que se encontrava no balão volumétrico, para a pipeta até chegar ao traço de referência da mesma; 3º. Transferiu-se, já com a solução dentro da pipeta volumétrica, a solução para um outro balão volumétrico. 4º. Retirou-se os dados e conclusões pretendidas; 5º. Depositou-se todas as soluções no lavatório; 6º. Procedeu-se à lavagem de todos os materiais utilizados; Interpretação de Resultados e Respetivos Cálculos: Tiossulfato de Sódio Nota: não foram necessários cálculos para o tiossulfato de sódio, pois o manual dispunha o valor que era imprescindível pesar para proceder à experiência.   Legenda das imagens: 1. Algum material utilizado; 2. Pesagem do sal na balança de precisão; 3. À esquerda o gobelé com o sal e à direita a proveta com 25 ml de água; 4. Adição da água na proveta até ao traço de referência da mesma; 5. Processo de retiração da solução anterior, para preparação de uma nova solução diluída: 6. À esquerda o balão volumétrico que contém a solução diluída, e à direita um outro que contém a solução anterior. Cálculos da massa de Sulfato de Cobre II a pesar: 1º. Determinar a massa molar correspondente ao soluto em utilização: M (CuSO4) = 249,69 g/mol-1 (este valor estava apresentado no frasco que continha a solução) 1º. Determinar a quantidade de soluto (n) na solução a preparar a partir da fórmula: ![]() 2º. Calcular a massa de soluto a partir da fórmula: ![]() Encontrou-se assim o valor pretendido de sulfato de sódio a pesar: 0,37g.  Figura - À esquerda o balão volumétrico que contém a solução diluída, e à direita um outro que contém a solução anterior. Conclusão/Discussão: Na atividade prático-laboratorial, testámos dois tipos de soluções, e conseguimos concluir que quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução. Nas experiências laboratoriais que foram realizadas, o soluto utilizado que mais conseguimos tirar conclusões foi o sulfato de cobre II, pelo motivo que a cor deste mesmo na solução inicial, era mais forte, visto ser a mais concentrada e, mais clara, na solução final, visto que sofreu um processo de diluição. Por fim, avaliamos positivamente o trabalho em grupo, ao longo dos procedimentos, não cometemos qualquer erros matemático que prejudicasse o resultado final ou diferente dos resultados dos outros grupos, conseguimos atingir os objetivos propostos e adquirir, experiência laboratorial nomeadamente ao nível de manejo de materiais e ao aprofundamento dos conhecimentos dos diferenciados métodos de preparação de soluções. __________________________________ Outros Trabalhos Relacionados | | Ainda não existem outros trabalhos relacionados | |